鹵族元素
[基礎知識梳理]
一、鹵素的原子結構和單質的物理性質
隨鹵素核電荷數增加，電子層數依次遞增，原子半徑漸增大，其原子結構的遞變而使鹵素單質的物理性質呈規律性變化.
從F2 I2
1．顏色漸加深，狀態從氣 液 固，密度從小 大，熔沸點由低 高（分子晶體）
2．單質的溶解性——除氟外（與水劇烈反應）在水中溶解度都較小，且由大 小，都易溶于有機溶劑，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色.
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水 |
CCl4 |
汽油（苯） |
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Cl2 |
黃綠色 |
黃綠色 |
黃綠色 |
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Br2 |
橙色 |
橙紅色 |
橙紅色 |
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I2 |
棕黃色 |
紫色 |
紫紅色 |
二、鹵素的化學性質
由于最外層均為7個電子，極易得一個電子，因此鹵素都是強氧化劑，在自然界均只以化合態存在.但隨著電子層數遞增，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現：
1．都能與金屬反應
①F2和所有金屬都能反應.
②Cl2和絕大多數金屬反應.
③Br2和較活潑金屬反應.
④I2只和活潑金屬反應.
2．都能與H2、P等非金屬反應.
①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強的元素)
②Cl2和H2需光照爆炸
③Br2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）
④I2（蒸氣）和H2持續加熱且仍為可逆反應.
3．特性：
①I2 容易升華
②溴——唯一的常溫呈液態的非金屬，易揮 發保存時加水封.
使淀粉變藍色
③F2——最強氧化劑，不能用氧化劑將F－氧化為F2（只能用電解法）F元素無正價.
且能與稀有氣體化合.
④鹵化氫——均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HF→HI，酸性逐漸增強.
⑤NaX——只有NaF有毒可用作農藥.
⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥劑.
⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。
HClO、HClO2、HClO3、HClO4
⑧
酸性逐漸增強，氧化性逐漸減弱
附錄：
[高考要求分析]
1．從Cl2的結構和性質入手了解F2、Br2、I2等鹵素單質的性質和用途等，理解鹵素性質的變化規律。
2．從氯化氫的結構和性質入手了解鹵化氫的性質和用途，理解鹵化氫的性質變化規律及其它鹵素化合物性質的變化規律。
3．理解Cl－、Br－、I－等鹵素離子的性質變化規律和檢驗方法，了解金屬鹵化物的性質。熟記F2、I2、HF、CaF2、AgF等鹵素單質和化合物的特性，能從鹵素單質及化合物性質的變化規律中理解某些物質的特性。
