將3.72克由金屬鈉，氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672ml混合氣體，將該混合氣體電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中的鈉，氧化鈉喝過氧化鈉的物質的量之比為多少？
解：
n(氣體)＝0.672/22.4＝0.03mol
故其中：n(H2)＝0.02mol ＝n(Na)/2 所以：n(Na)＝0.04mol
m(Na)＝0.04mol*23＝０.92 g
n(O2)＝0.01mol ＝n(Na2O2)/2 所以：n(Na2O2)＝0.02mol
m(Na2O2)＝0.02mol*78＝1.56g
所以，
m(Na2O)＝3.72-1.56-0.92＝１.24g n(Na2O)＝1.24/62＝0.02mol
則原混合物中的鈉，氧化鈉喝過氧化鈉的物質的量之比為２：１：
