高中化學實驗——混合物質的分離總結

3.原理：

用物質的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的一種方法。

4.操作儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙。

5使用范圍及實例

固體（不溶）－液體分離【例：除去粗鹽中的泥沙】

6..操作要點

（1）一貼二低：濾紙緊貼漏斗壁、濾紙邊緣低于漏斗、液面低于濾紙邊緣
（2）過濾時，燒杯嘴與玻璃棒接觸、玻璃棒下端與三層濾紙處相接觸、漏斗嘴緊貼接液燒杯內壁
（3）加水，水面高于沉淀物，洗三次，以凈化沉淀

7.注意事項：
（1）.燒杯中的混合物在過濾前應用玻璃棒攪拌，然后進行過濾?！　。?）.過濾后若溶液還顯渾濁，應再過濾一次，直到溶液變得透明為止?！　。?）.過濾器中的沉淀的洗滌方法：用燒瓶或滴管向過濾器中加蒸餾水，使水面蓋沒沉淀物，待溶液全部濾出后，重復2~3次。

二、蒸發結晶

1.定義：
蒸發是液體在任何溫度下發生在液體表面的一種緩慢的汽化現象。氣象上指水由液體變成氣體的過程?，F代漢語中，常形容人或物反常地呈現出近乎消失的狀態。

2.裝置：

3.原理：
利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質（晶體）的過程。

4.操作儀器：
蒸發皿、鐵架臺、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈。

5.使用范圍及實例

固體－液體分離
如：食鹽溶液的蒸發結晶
利用物質在同一溶劑的溶解度不同，進行固體－固體分離
如：KNO3、NaCl的結晶分離

6.操作要點
    1.蒸發皿中液體的量不得超過容積的2/3.　　2.蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。　　3.當加熱至大量固體出現時，應停止加熱利用余熱蒸干?！　?.不能把熱的蒸發皿直接放在實驗臺上，應墊上石棉網。　　5.坩堝鉗用于夾持蒸發皿。

洗氣

1.定義：
洗氣即洗去氣體中的雜質.洗氣瓶有兩根導管,一長一短,洗氣時氣體長進短出,洗氣瓶內裝能與雜質反應,但不產生新的雜質的物質.

2.裝置：

3.操作儀器：
試劑瓶、導管

4. 使用范圍及實例
氣－氣分離（雜質氣體與試劑反應）
如：氣體里含雜質，如水，CO等，用特殊裝置除去，就是洗氣，例如氫氣里含有水，用濃硫酸除去，裝濃硫酸的瓶子就叫洗氣瓶，方法就是洗氣法。用法是：不同的氣體要用不同的洗氣裝置，但大體類似，都是向裝置入口通入混有雜質的氣體，而裝置中盛有吸收雜志的物質成分，能把雜質吸收，但不會吸收需要的氣體，然后再從裝置出口收集氣體就可以了，不同的裝置主要是里面盛放的吸收雜質的成分不同。

如：用飽和食鹽水除去Cl2氣中的HCl雜質】

5.操作要點
混合氣體通入洗氣瓶，長進短出

6.注意事項
（1）洗氣要考慮除去雜質，進氣管和出氣管要滿足長進短出

四、升華

1.定義：
指固態物質不經液態直接轉變成氣態的現象，可作為一種應用固-氣平衡進行分離的方法。

2.裝置：

3.原理：
有些物質（如氧）在固態時就有較高的蒸氣壓，因此受熱后不經熔化就可直接變為水蒸氣，冷凝時又復成為冰。固體物質的蒸氣壓與外壓相等時的溫度，稱為該物質的升華點。在升華點時，不但在晶體表面，而且在其內部也發生了升華，作用很劇烈，易將雜質帶入升華產物中。為了使升華只發生在固體表面，通?？偸恰　≡诘陀谏A點的溫度下進行，此時固體的蒸氣壓低于內壓。

4 使用范圍及實例
分離易升華的物質
【例：碘的提純】

5.注意事項

（1）.忌在容器內敞口長期存放。碘鹽如長時間與陽光、空氣接觸，碘容易揮發。最好放在有色的玻璃瓶內，用完后將蓋蓋嚴，密封保存?！?/P>

（2）.忌加醋。碘跟酸性物質結合后會被破壞。據測試，炒菜時如同時加醋，碘的食用率即下降40% ~ 60%。另外，碘鹽遇酸性菜（如酸菜），食用率也會下降。

 五、加熱
通過加熱的方式來是混合物反應，來分離雜質
如：Na2CO3中含有NaHCO3雜質